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Unités de mesure (Série de TD N° S1-2010) PDF Imprimer Envoyer
Écrit par عمر الحاج   
Dimanche, 24 Octobre 2010 21:05
Index de l'article
Unités de mesure (Série de TD N° S1-2010)
Série de TD N° S1-2010 (Page 2)
Série de TD N° S1-2010 (Page 3)
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Nouveau : TD1 - Physique du bâtiment 1 - S1 - Novembre 2012 :

جديد :  سلسلة أعمال موجهة رقم 1 - للسنة الجامعية 2012-2013

Corrigé des exercices 1, 2 et 5 du TD1 Physique de bâtiment 1 - S1 - Novembre 2012



 

Télécharger la série (mise à jour 2010-10-25 - 09:42:56)

وثائق مرفقة : تحويل وحدات القياس Télécharger Conversion des unités

Exercice 01 :

Chacun des six systèmes d'unités de mesure est caractérisé par un certain nombre d'unités fondamentales (ou de base).

- Citer ces unités de base pour chaque système;

- Préparer un tableau de correspondance qui lie par conversion les différentes unités de mesure pour chaque système.

Corrigé (indication) :

Conversion entre les unités de bases dans les différents systèmes :

Unité de base SI CGS MTS Unités anglo-saxonnes
Longueur 1 m 100 cm 1 m 7,2330 pdl (lb.ft/s2)
Masse 1 kg


Temps 1 s


Intensité de courant 1 A


Température thermodynamique 1 K


Intensité lumineuse 1 cd


Qunatité de la matière 1 mol

 



Exercice 02 :

Exprimer en SI, CGS et unités anglosaxonnes : 1 unité d'une force (SI) , 1 unité d'accélération (CGS), 1 unité de visosité dynamique (Anglosaxonnes).

Corrigé (indication) :

Conversion entre les unités (SI, CGS, Anglo-saxonnes)

Unité SI CGS Unités anglo-saxonnes
Force 1 N (kg.m/s2)

Acélération
1 Gal (cm/s2)
Viscosité dynamique

1 lbfs/sq-ft

Exercice 03 :

L’équation d’état des gaz parfaits relative à une mole s’écrit : p×Vm = R×T

Donner l’équation aux dimensions de la constante molaire des gaz parfaits.

Corrigé :

L'équation d'état du gaz parfait est :

P.V = n.R.T (n-nombre de moles), ainsi, Vm = PV/T ( exprimé en l.mol-1)

1 mole = 6.02x1023 molécules.

  • Une mole est une unité de base pour mesurer la quantité de la matière.
  • 1 mole = 6.02 X 10^23 entités identiques (atomes, molécules, ions, électrons, etc...).

Vm = 22.41 l.mol-1

Autrement on peut écrire :

P.Vm = R.T

Désignons par [R] la dimension de R.

Alors :

[R] = [P][Vm]/[T] (1)

Cherchons la dimension de chaque paramètre :

[P] - La pression du gaz en (Pa soit en N/m2 ou encore en kg.s-2.m-1)

en terme de grandeur dimensionnelle :

[P] = M.T-2.L-1

De même :

[Vm] en m3.mol-1 soit

[Vm] = L3.mol-1

T en °K soit,

[T] = θ

En remplaçant dans (1),

[R] = [P][Vm]/[T] = M.T-2.L-1 .L3.mol-1.θ-1

[R] = M.L2.T-2. mol-1.θ-1


 



Mise à jour le Mardi, 20 Novembre 2012 22:48
 
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